1. 磷酸是一种多羧酸，分子中含有三个羧基（-COOH）和一个磷酸根（-PO₄），可以根据离子化程度分类。强酸是指离子化程度很高的酸，能够完全水解成氢离子和对应的阴离子。相反，弱酸水解程度较低，只能水解一部分。磷酸显然不是强酸，因为它只在水中水解一部分成为正离子H₃O⁺和负离子H₂PO₄^-，剩余的HPO₄^2-则保持亚稳态。因此，磷酸是弱酸。

2. 磷酸的酸性可以用它的酸解离常数Ka表示。在298K下，磷酸的三个解离常数分别为7.5×10^-3，6.2×10^-8和4.8×10^-13。这意味着在水中，H₂PO₄^-（相对Ka较大）是主要离子，而HPO₄^2-和PO₄^3-被视为次要离子。当加入强碱时，H₂PO₄^-被进一步水解，并生成PO₄^3-。在水中，磷酸的酸性弱于氯化酸和硝酸，但强于醋酸和碳酸酸性。

3. 当磷酸的pH低于2时，它会变得非常强酸，因为此时几乎所有的磷酸分子都完全水解成H₃O⁺和H₂PO₄^-。不过，对于一般的应用，磷酸被视为弱酸是合理的。磷酸在农业、肥料、药物、化妆品、食品等行业中都有广泛的应用。例如，它是脱氧核糖核酸（DNA）和三磷酸腺苷（ATP）的组成部分；在食品行业中用作营养剂和调味剂；在农业领域中用于改善土壤性质。

磷酸是一种重要的化学品，其弱酸性在很多领域都有用武之地。虽然它不是强酸，但在特定条件下可以表现出强酸性。了解磷酸的化学性质和应用有助于更好地利用它的特性。